准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml,在下列电池中为测定电池,以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸被中和一半时,电池电动势为0.524V;化学计量点时,电池电动势为0.749V。(1)计算弱酸HA的Ka;(2)原弱酸HA的浓度是多少?(φSCE=0.242V)。
以Ag/AgC1与铜离子选择性电极组成下列电池饱和铜离子选择性电极
在25℃时,测得电池的电动势为0.124V。若用未知铜活度的溶液取代上述电池中Cu2+(3.25X10-3mo1•L-1)的溶液,测得其电动势为0.086V。计算未知液中pCu(不考虑液接电位)。
A.突破电池技术是关键
B.驱动电机呈多样化发展
C.纯电动汽车是电动汽车技术发展的主要方向,未来将呈现平台化、轻量化、智能化的特点
D.插电式混合动力汽车技术成为全球新的研发热点,产品将进一步丰富和成熟
E.燃料电池汽车在技术上呈现动力系统混合动力化和底盘专用化的趋势
已知铅酸蓄电池
在25°C时的电动势E=1.9283V,Eθ=2.0501V.该电池的电池反应为
Pb(s)+PbO2(s)+2SO42-+4H+→2PbSO4(s)+2H2O
(1)请写出该电池的电极反应;
(2)计算该电池中硫酸溶液的活度a、平均离子活度az及平均离子活度因子γz;
(3) 已知该电池的温度系数为5.664x10-5V·K-1,计算电池反应的ΔrGm,ΔrSm,ΔrHm,
及可逆热Qr,m.