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更多“电池A电动势为2V，内阻为1Ω，电池B电动势为2.5V，内阻…”相关的问题
A.B作电源向同一电阻供电，电流相等，这个电阻阻值R=()。答案选项
B.0.5Ω
C.1.25Ω
D.2.5Ω
E.5Ω
(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势
。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
用下列电池按直接电位法测定草酸根离子浓度。
(1)推导出pC2O4与电池电动势之间的关系式
(2)若将一未知浓度的草酸钠溶液置入此电池，在25℃时测得电池电动势为0.402V，Ag-AgCl电极为负极，计算未知溶液的pC2O4。(已知
)
准确量取30.00ml弱酸HA，加水稀释至100ml，在下列电池中
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。(1)计算弱酸HA的Ka;(2)原弱酸HA的浓度是多少？(φSCE=0.242V)。
(1)写出电池反应方程式;
(2)由附表六查得Eθ(Cl2/Cl-),计算E(Co2+/Co);
(3)p(Cl2)增大时,电池的电动势将如何变化？
(4)当CO2+浓度为0.010mol·L-1其他条件不变时,电池的电动势是多少伏？
铅酸著电池的电极反应为
负极:
正极:
(1)计算铅酸费电池的标准电动势.
(2)如果将6个(1)中的铅酸蓄电池串连在一起,其总电动势为多少？
(3)充电时的电极反应如何？写出相应的反应方程式.
(4)在使用过程中,可用测定硫酸密度的方法,确定铅酸蓄电池是否需要充电,这是什么道理？
(5)充电时,需要用新的浓度大的硫酸咎换电池中的稀硫酸吗？为什么？
已知铅酸蓄电池
在25°C时的电动势E=1.9283V,Eθ=2.0501V.该电池的电池反应为
Pb(s)+PbO2(s)+2SO42-+4H+→2PbSO4(s)+2H2O
(1)请写出该电池的电极反应;
(2)计算该电池中硫酸溶液的活度a、平均离子活度az及平均离子活度因子γz;
(3) 已知该电池的温度系数为5.664x10-5V·K-1,计算电池反应的ΔrGm,ΔrSm,ΔrHm,
及可逆热Qr,m.
以Ag/AgC1与铜离子选择性电极组成下列电池饱和
铜离子选择性电极
在25℃时，测得电池的电动势为0.124V。若用未知铜活度的溶液取代上述电池中Cu2+(3.25X10-3mo1•L-1)的溶液，测得其电动势为0.086V。计算未知液中pCu(不考虑液接电位)。
电池Ag(s)AgCl(s)]KCl(m)|Hg2Cl2(s)|HIg(I)的电池反应为
Ag(s)+1/2Hg2CI2(s)→AgCl(s)+Hg(I)，已知298K时，此电池反应的焓变
为5435/mol,各物质的规定熵数据为
试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数
浓差电池
|PbSO4(s)|Pb,其中b1=0.2mol·kg-1.ya.1=0.1;b2=0.02mol·kg-1.Ya.z=0.32.已知在两液体接界处Cd2+的迁移数的平均值为t(Cd2+)=0.37.
(1)写出电池反应:
(2)计算25℃时液体接界电势E(液接)及电池电动势E.
