IZn)=-0.7620V.E-[CI-IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数=-4.02x10-4V·K-1.
(1)写出电池反应;
(2)计算反应的标准平衡常数Kθ;
(3)计算电池反应可逆热Qr,m;
(4)求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子ya.
已知下列电极反应的标准电极电势:
(1)计算反应:的KΘ;
(2)已知计算反应:
的标准平衡常数KΘ:
此题为判断题(对,错)。
碘在水中溶解度很小,但在含有l-的溶液中的溶解度增大,这是因为发生了反应:
已经测得不同温度下的该反应的标准平衡常数结果见表4-1.
(1)画出图;
(2)估算该反应的;
(3)计算298K下该反应的.
已知反应反应=33.
(1)计算反应的标准平衡常数Kθ;
(2)计算1.0mol·L-1K2CrO4溶液中CrO42-与Cr2O72-浓度相等时溶液的pH.
已知
试计算25℃时反应2H2O2(I)→2H2O(l)+O2(g)的和标准平衡常数Kθ.
温度为T的某抽空容器中,反应达平衡时总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数Kθ=().
说明可逆反应的速率常数kt,kt与其平衡常数K之间关系。若已知某温度下氢氟酸解离反应
的平衡常数为7.08×10-4mol-1·dm-3,又知基元反应
的速率常数为1.00×1011dm3·mol-1·s-1,试求氢氟酸解离反应的速率常数。