题目内容
（请给出正确答案）
要求在滴定时消耗0.10mol·L-1NaOH溶液20~30mL,应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用草酸作基准物质,又应称取多少克？若天平的称量误差为士0.2mg,以上两种试剂称量的相对误差各为多少？计算结果说明什么问题？[M(KHC8H4O4)=204.22g·mol-1;
M(H2C2O4·2H2O)=126.07g·mol-1]
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“要求在滴定时消耗0.10mol·L－1NaOH溶液20~30…”相关的问题
A.1.0×10-4mol·L-1
B.1.0×10-7mol·L-1
C.0.10mol·L-1
D.1.0X10-12mol·L-1
A.4.75
B.3.75
C.2.75
D.5.75
在0.050mol·L-1CuSO4溶液中通人H2S至饱和(0.10mol·L-1),溶液中残留的Cu2+浓度等于多少？(不考虑H++S-=HS-)[已知:Kspθ(CuS)=1.27X10-36;Ka1θ·Ka2θ(H2S)=1.0X10-19]
蔗糖的水解反应为
在某温度下，蔗糖的起始浓度为0.20mol·L-1，达到平衡时，蔗糖浓度为0.10mol·L-1.反应的标准平衡常数
在同一温度下，将0.10mol匍萄糖和0.10mol蔗糖混合后配成1.0L溶液，达到平衡时，果糖的浓度
已知ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.153V,ϕθ(I2/I-)=0.536V.
(1)计算ϕθ(Cu2+/CuI)的值.
(2)计算当c(Cu2+)=0.50mol·L-1,c(I-)=0.10mol·L-1时,反应2Cu2++4I-=2Cul+I2的标准平衡常数Kθ.
(3)判断在条件(2)下该反应的自发进行方向.[已知Kspθ(CuI)=1.27X10-12]
计算在1.5mol·L-1HCl介质中， 当
=0.10mol·L-1，=0.020mol·L-1时，Cr2072-/Cr3+电对的条件电势。
A.0.51
B.0.45
C.0.15
D.0.13
二元弱酸H2B在pH=1.50时,
(1)求H2B的
(2)能否以0.100mol·L-1NaOH溶液分步滴定0.10mol·L-1的H2B:
(3)计算计量点时溶液的pH;
(4)选择适宜的指示剂。
