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[主观题]

称取纯Fe₂O₃和Al₂O₃混合物0.5622g，在加热条件下通氢气使Fe₂O₃还原为F

e，冷却后称其质量为0.4582g。分别计算Fe和Al的质量分数。称取纯Fe2O3和Al2O3混合物0.5622g，在加热条件下通氢气使Fe2O3还原为Fe，冷却后称

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第1题

称取某铁矿石试样0.2500g。经一系列处理后，沉淀形式为Fe（OH)₃称量形式为Fe₂O₃，称量

称取某铁矿石试样0.2500g。经一系列处理后，沉淀形式为Fe(OH)₃称量形式为Fe₂O₃，称量质量为0.2490g，试求Fe和Fe₃O₄的质量分数。

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第2题

称取含铝试样0.2018g，溶解后加入0.02081mol·L^-1EDTA标准溶液30.00mL。调节酸度并加热使Al

³⁺定量配位，过量的EDTA用0.02035mol·L^-1Zn²⁺标准溶液返滴，消耗Zn^²⁺溶液6.50mL。计算试样中Al₂O₃的质量分数。已知M(Al₂O₃)=101.96g·mol^-1.

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第3题

某土壤样品1.000g，用重量法获得Al₂O₃和Fe₂O₃共0.1100g，将此混合氧化物用酸溶

解并使铁还原为Fe²⁺后，以0.0100mol·L^-1KMnO₄进行滴定，用去8.00mL，计算土壤样品中,Al₂O₃和Fe₂O₃的含量。已知M(Al₂O₃)=101.96g·mol^-1;M(Fe₂O₃)=159.69g·mol。

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第4题

试计算Fe₂O₃(s)+Al(s)-→Al₂O₃(s)+Fe(s)反应的及.在298K时,铝箔与Fe₂O_3⌘

试计算Fe₂O₃（s)+Al（s)-→Al₂O₃（s)+Fe（s)反应的及.在298K时,铝箔与Fe₂O_{3⌘试计算Fe₂O₃(s)+Al(s)-→Al₂O₃(s)+Fe(s)反应的及.在298K时,铝箔与Fe₂O₃有什么样的反应？为什么？实际上在298K时反应又是如何进行？}

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第5题

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl₂,使Fe³⁺还原为Fe²⁺,滴定Fe卐

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl₂,使Fe³⁺还原为Fe²⁺,滴定Fe²⁺消耗24.50mLKMnO₄标准溶液滴定,已知1mL.KMnO₄相当于0.01260gH₂C₂O₄·2H₂O,(1)矿样中Fe及Fe₂O₃的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO₄21.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H₂O₂的质量.

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第6题

氢氧化铝的含量测定：精密称取本品0.6015g，加盐酸和水各10ml溶解后，滤过，滤液用水稀释至250ml，精

密量取25ml，加EDTA滴定液(0.05mol/L)25.00ml，煮沸3～5min，放冷，加二甲酚橙指示液，用锌滴定液(0.05010mol/L)滴定至终点，并将滴定结果用空白试验校正。已知每1mlEDTA滴定液(0.05mol/L)相当于2.549mg的Al2O3，样品消耗锌滴定液(0.05010mol/L)12.10ml，空白消耗25.04ml，求氢氧化铝按Al2O3计算的含量

A．0.05495

B．0.05484

C．0.5495

D．0.5484

E．5.467mol/L

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第7题

氢氧化铝的含量测定：精密称取本品0.6015g，加盐酸和水各10 mL溶解后，滤过，滤液用水稀释

至250 mL，精密量取25 mL，加EDTA滴定液（0.05 mol/L）25.00 mL，煮沸3～5min，放冷，加二甲酚橙指示液，用锌滴定（0.05 mol/L）滴定至终点，并将滴定结果用空白试验校正。已知每1 mLEDTA滴定液（0.05 mol/L）相当于2.549mg的Al2O3，样品消耗洋定液（0.05010 mol/L）12.10mL，空白消耗25.04mL，求氢氧化铝按Al2O3计算的含量（）。

A．5.495%

B．5.484%

C．54.95%

D．54.84%

E．5.467%

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第8题

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称取纯H₂A0.3658g，用0.09540mol/LNaOH进行电位滴定，出现两个突跃，得到以下数据：

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第9题

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称取含惰性杂质的混合碱(Na₂CO₃和NaOH或NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物)试样1.00g。溶于水后，用酚酞作指承剂，用0.2500mol·L^-1HCl滴至终点，消耗HCl 20.40mL然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至橙色出现，又用去28.46mL试判断试样由何种碱组成？各组分的质量分数是多少？已知M(Na₂CO₃)=106.00g·mol^-1;M(NaHCO₃)=84.01g·mol^-1。