如果结果不匹配，请 
更多“下列分子中，中心原子的轨道采取等性杂化的是（)。”相关的问题
指出下列分子中心原子的杂化方式，判断是极性分子还是非极性分子并说明其空间构型。
BCl3，CH3Cl，PF3、CS2
A.原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的
B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
C.一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道
D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释
由
轨道组成dsp2等性杂化轨道
，这些轨道极大值方向按平面四方形分别和x，y轴平行。根据原子轨道正交、归一性推出各个杂化轨道的d，s，px，py，的组合系数，验证它们是正交、归一的。
PCl5分子为三方双傩形结构，请说明或回答：
(1)分子所属的点群和P原子所用的杂化轨道，全部P—Cl键是否等长？
(2)若用VSEPR方法判断P—Cl键的键长，三次轴方向上的键长较赤道方向上的键长是长还是短？
(3)晶态时五氯化磷由
组成，试解释什么因素起作用？
