A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.无法确定
现有KNO3和NaNO2的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mol·L-1的Ce4+标准溶液50.00mL在强酸中氧化,过量的Ce4+用浓度为0.02500mol·L-1的Fe2+标准溶液滴定,用去Fe2+溶液28.40mL,相应的反应如下:
(1)若将第一个反应式作为原电池的电池反应写出该原电池的电极反应并计算该电池反应的ΔrGmθ[已知ϕθ(Ce4++/Ce3+)=1.44V,ϕθ(NO3-/NO2-)=0.934V]
(2)计算试样中NaNO2的质量分数w.[已知M(NaNO2)=69.00g.mol-1]
(3)计算第一步的标准平衡常数Kθ.
解题思路:注意原电池的写法.此题依然是考查电化与热力学、化学平衢间的计算.
对照品()。
A.用作色谱测定的内标准物质
B.配制标准溶液的标准物质
C.用于生物检定、抗生素或生化药品中含量或效价测定的标准物质
D.浓度准确已知的标准溶液
E.用于鉴别、检查、含量测定的标准物质(按干燥品计算后使用)
MnO4-及MnO42-岐化生成的MnO4-和MnO2全部还原为Mn2+,剩余的Fe2+溶液用上述KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗24.00mL.计算试液中HCOOH和HOAc的浓度各为多少?
B、若两种溶液的颜色接近,应把试样连同上部溶液一起倒入烧杯中,放在60℃~70℃的水浴中,加热2h~3h,然后再与标准溶液比较,如浅于标准溶液,认为有机物含量合格
C、若两种溶液的颜色接近,应把试样连同上部溶液一起倒入烧杯中,放在60℃~70℃的水浴中,加热2h~3h,然后再与标准溶液比较,若深于标准溶液,则应配制成混凝土作进一步试验
D、采用修约值比较法进行评定